题目内容

18．现预探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、（NH4）2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B是（写化学式）NH3；
（2）溶液E中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）Ba2+、Na+；
（3）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）NH4Cl、Fe2O3．
（5）上述实验证明A中不含（填“含有”或“不含”）Na2SO4，请简述理由：因为滤液C加适量BaCl2溶液后无沉淀生成，得到的E为溶液，所以原固体混合物中一定不存在Na2SO4．

分析 根据铵态氮肥和碱混合生成的氨气能使紫色石蕊试纸变蓝色，钡离子和硫酸根离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液等知识进行分析．

解答 解：铵态氮肥和碱混合生成的氨气能使紫色石蕊试纸变蓝色，钡离子和硫酸根离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以
（1）气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，产生的气体B是NH3；
（2）由气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，所以气体是氨气，氢氧化钠与带有铵根离子的物质结合能生成氨气，所给物质中氯化铵、硫酸铵中含有铵根离子；滤液C中加入氯化钡，没有明显现象，所以不能存在硫酸根离子，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气、水，所以溶液E中，一定存在的阳离子是Na+，滤液C加入适量氯化钡溶液，所以滤液E中还一定含有钡离子；
（3）所给物质中没有与氢氧化钠反应生成沉淀的，只有氧化铁不能与氢氧化钠反应，再结合沉淀D与盐酸反应生成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，所以沉淀D是氧化铁，所以沉淀D与稀盐酸发生的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）由气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，所以气体是氨气，氢氧化钠与带有铵根离子的物质结合能生成氨气，所给物质中氯化铵、硫酸铵中含有铵根离子，滤液C中加入氯化钡，没有明显现象，所以不能存在硫酸根离子，所以混合物A中一定含有氯化铵，所给物质中没有与氢氧化钠反应生成沉淀的，只有氧化铁不能与氢氧化钠反应，再结合沉淀D与盐酸反应生成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，所以沉淀D是氧化铁，所以混合物A中，肯定存在的物质是：NH4Cl、Fe2O3；
（5）滤液C中加入氯化钡溶液，得到的溶液C无现象，说明滤液C中不能存在硫酸根离子，因为硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，如果有硫酸钠时，由于硫酸钠与氢氧化钠不反应，滤液C中会含有硫酸钠，加入氯化钡后能生成硫酸钡白色沉淀，而溶液E中无现象，所以A中不能含有硫酸钠．
故答案为：（1）NH3；
（2）Ba2+、Na+；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）NH4Cl、Fe2O3；
（5）不含，因为滤液C加适量BaCl2溶液后无沉淀生成，得到的E为溶液，所以原固体混合物中一定不存在Na2SO4．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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8．化学是以实验为基础的科学．下列操作正确的是（　　）
A．
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9．（1）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是增大空气的流通，使燃烧更旺；
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（3）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是撤离可燃物．
6．以下实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
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（1）测定某种柠檬汁的酸碱度，最简便的方法是使用pH试纸；
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9．下列有关水的说法正确的是（　　）
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