Question

20．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．
（1）海水晒盐．2015年我国海盐年产量高达5797万吨，居世界第一位．目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”．在蒸发池中促进水分蒸发的过程中，主要利用了下列各项中的（填选项序号）③．
①潮汐能     ②生物能       ③太阳能       ④化学能
（2）海水制“碱”．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO₃，再将NaHCO₃稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示．

通过过程②可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+X．请写出X的化学式NH₄Cl．
（3）右图是A、B两种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①请说出图中P点的含义在t₁℃时AB的溶解度相等．
②t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20%．
③将A和B的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃时（假设溶剂质量不变）．请判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由．

Answer 1

分析 （1）根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源进行分析；
（2）根据反应前后原子的种类和数量不变解答；
（3）根据已有的饱和溶液的形成、溶解度曲线的意义进行分析解答即可．

解答 解：（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能；
（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3，Na  1，Cl  1；而反应后NaHCO₃的原子个数为：Na  1，H 1，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子；
（3）①P点表示在t₁℃时AB的溶解度相等（t₁℃时AB两饱和溶液的溶质质量分数相等），故填：在t₁℃时AB的溶解度相等（t₁℃时AB两饱和溶液的溶质质量分数相等）；
②t₂℃时，A的溶解度是25g，故A的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{25g}{100g+25g}$=20%；
③将A和B的饱和溶液，由t₂℃降温到t₁℃时（假设溶剂质量不变），A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）③；
（2）NH₄Cl；
（3）①在t₁℃时AB的溶解度相等；
②20%；
③A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．

点评 本题主要考查了海水综合利用的知识，难度不大，需要找准考查的知识点，即可正确解答．