题目内容

如图是配制100g质量分数为10.6%的NaCl溶液的过程示意图，请分析有关问题：

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．
错误①：；
错误②：．
（2）计算：NaCl的质量为g，水为g．
（3）称量：
（4）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是　　（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解NaCl要用到玻璃棒，其作用是．
（5）反思：若称取的NaCl中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）10.6%．

解：（1）瓶塞的放置方法和天平称量时左物右码的操作，故答案：瓶塞正放在桌面上了，应该倒放．称量时砝码放在了左盘，氯化钠放在了右盘，放反了，应氯化钠放在左盘砝码放在右盘．．
（2）质量分数为10.6%可知，100g溶液中含溶质10.6g、溶剂89.4g，故答案：10.6 89.4．
（4）量筒规格选择量取的液体体积接近量筒的最大刻度并且能一次测量出所需的液体的体积分析；玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解，故答案：100mL 加快溶解．
（5）若称取的NaCl中含有水分，则溶液中的溶质质量偏小，溶液质量不变溶质质量分数偏小，故答案：偏小．
（6）氯化钠称量时放在右盘时，氯化钠的质量和游码的质量和等于砝码，砝码加游码等于实际算出的所需氯化钠的质量，所以放反了称取的氯化钠的质量小于实际所需的质量，所得溶液的溶质质量偏小，故答案：小于．
分析：（1）运用瓶塞的放置方法和天平称量时左物右码的操作分析．
（2）由质量分数为10.6%可知，100g溶液中含溶质10.6g、溶剂89.4g解答．
（4）运用量筒规格选择量取的液体体积接近量筒的最大刻度并且能一次测量出所需的液体的体积分析；玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解分析．
（5）运用若称取的NaCl中含有水分，则溶液中的溶质质量偏小，溶液质量不变溶质质量分数偏小分析．
（6）运用氯化钠称量时放在右盘时，氯化钠的质量和游码的质量和等于砝码，砝码加游码等于实际算出的所需氯化钠的质量，所以放反了称取的氯化钠的质量小于实际所需的质量，所得溶液的溶质质量偏小分析．
点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．