宣纸是中国文房四宝之一.其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录.下列关于宣纸的传统制作工序中.主要发生化学变化的是:A．挑选原料 B．加碱腌煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张 B [解析]物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成.则属于化学变化, 反之.则是物理变化..挑选原料.竹帘捞纸.剪裁纸张都没有新的物质生成. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是：

A．挑选原料 B．加碱腌煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张

B 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。.挑选原料、竹帘捞纸、剪裁纸张都没有新的物质生成，是物理变化；加碱腌煮有新的物质生成，是化学变化；

练习册系列答案

相关题目

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

B. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

C. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

D. t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

B 【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙物质，那么50g水中最多溶解25g丙物质，故 t2℃时，20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，错误；B、由溶解度曲线可知，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，M点为为t3℃时甲的饱和溶液，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙...

六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工。六偏磷酸钠中磷元素的化合价为

A．－3 B．+2 C．+4 D．+5

D 【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×6+x×6+（-2）×18=0，则x=+5，故选D．

物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．

A. CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO4

D 【解析】试题分析：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选D。

分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 ( )

A. 蛋白质 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 汽水

B 【解析】A、由题意可知，X是单质，Y是化合物、Z是氧化物；蛋白质由碳、氢、氧、氮等元素组成，不属于氧化物，错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，由碳、氧两种组成，属于氧化物，正确；C、氯酸钾是由钾、氯、氧元素组成的化合物，但不是氧化物，错误；D、汽水中含有碳酸、水等属于混合物，正确。故选B。

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌： __________________。

（2）木炭不完全燃烧生成一种有毒气体： _____________________________。

（3）少量FeCl3溶液滴入NaOH稀溶液中生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶液： __________________。

（4）用一氧化碳和磁铁矿（主要成分为Fe3O4）高温炼铁： ___________________。

（5）碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物： ______________________。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 2C＋O22CO FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 【解析】(1)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；(2)木炭不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式：2C＋O22CO；(3)FeCl3和NaOH生成...

下列关于金属的说法中，不正确的是

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

B 【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。

下列过程包含化学变化的是

A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 积雪融化 D. 氧气液化

B 【解析】A、碘的升华是碘变成气体的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；C、积雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、氧气液化是由气态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选B。

已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84% 【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；...

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