题目内容
19．下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）| A． | 熟石灰又称为石灰水 | |
| B． | 熟石灰由生石灰与水反应而制得 | |
| C． | 熟石灰的溶解度随温度的升高而减小 | |
| D． | 熟石灰可以用来改良酸性土壤 |
分析 根据已有的熟石灰氢氧化钙的性质进行分析解答即可．
解答 解：A、熟石灰又俗称消石灰，石灰水是氢氧化钙水溶液的俗称，错误；
B、熟石灰由生石灰与水反应而制得，正确；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，正确；
D、熟石灰具有碱性，可以用来改良酸性土壤，正确；
故选A．
点评 本题考查的是氢氧化钙的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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9．将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Y、铜、X | B． | X、铜、Y | C． | 铜、X、Y | D． | Y、X、铜 |
14．过多的植物营养物质如尿素CO（NH2）2等进入水体恶化水质，导致“水华”现象．尿素是一种常见的肥料，下列关于说法正确的是（ ）
| A． | CO（NH2）2是一种常用的复合肥料 | |
| B． | 尿素中加熟石灰研磨可以闻到氨气的气味 | |
| C． | CO（NH2）2中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1：1：2：4 | |
| D． | CO（NH2）2中氮元素的质量分数约是46.7% |
4．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．
（3）你认为该研究小组还可以研究碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）对该反应速率的影响．
（4）在如图硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙（填编号）．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
| 试管编号 | A | B | C | D | E |
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．
（3）你认为该研究小组还可以研究碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）对该反应速率的影响．
（4）在如图硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙（填编号）．
8．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．下图是制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7．H2O）的工艺流程图．回答相关问题：
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性．
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质．
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表：
【钙盐法制备】
（1）气体X是CO2（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是使反应更充分进行．
（3）加入硫酸反应的化学方程式为3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2=3CaSO4↓+2C6H8O7，是复分解反应（填基本反应类型）．
（4）操作1、2的名称是过滤，实验室完成此操作，所需要的玻璃仪器有ac（填字母）及玻璃棒．
（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→a→a．
a过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入活性炭（填名称）进行脱色处理．
（7）洗涤CaSO4滤渣的目的是将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率．
（8）母液可以循环使用，其中一定含有的溶质是柠檬酸、硫酸钙．
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性．
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质．
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | … |
| 溶解度/g | 96 | 118 | 146 | 183 | 216 | … |
（1）气体X是CO2（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是使反应更充分进行．
（3）加入硫酸反应的化学方程式为3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2=3CaSO4↓+2C6H8O7，是复分解反应（填基本反应类型）．
（4）操作1、2的名称是过滤，实验室完成此操作，所需要的玻璃仪器有ac（填字母）及玻璃棒．
（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→a→a．
a过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入活性炭（填名称）进行脱色处理．
（7）洗涤CaSO4滤渣的目的是将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率．
（8）母液可以循环使用，其中一定含有的溶质是柠檬酸、硫酸钙．