题目内容
下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 |
| B、加热胆矾，固体由蓝色变为白色 |
| C、电解水实验中产生气体的质量比为2：1 |
| D、高温加热碳和氧化铜的混合物，有红色固体出现 |
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象,电解水实验,盐的化学性质,碳的化学性质
专题：实验现象的观察和记录
分析：A、据铁在氧气中燃烧的现象回答；
B、胆矾是蓝色固体，硫酸铜是白色粉末，并据胆矾的性质分析解答；
C、电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1；
D、据碳还原氧化铜的实验原理回答．
B、胆矾是蓝色固体，硫酸铜是白色粉末，并据胆矾的性质分析解答；
C、电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1；
D、据碳还原氧化铜的实验原理回答．
解答：解：A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，正确；
B、胆矾受热会失去结晶水，变为硫酸铜，而胆矾是蓝色固体，硫酸铜是白色粉末，故加热胆矾，固体由蓝色变为白色，正确；
C、电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1，而非质量比，据反应前后元素的 质量不变，二者的质量比是1×2：16=1：8，故错误；
D、高温加热碳和氧化铜的混合物，生成铜，铜是红色固体，所以有红色固体出现，正确；
故选：C．
B、胆矾受热会失去结晶水，变为硫酸铜，而胆矾是蓝色固体，硫酸铜是白色粉末，故加热胆矾，固体由蓝色变为白色，正确；
C、电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1，而非质量比，据反应前后元素的 质量不变，二者的质量比是1×2：16=1：8，故错误；
D、高温加热碳和氧化铜的混合物，生成铜，铜是红色固体，所以有红色固体出现，正确；
故选：C．
点评：明确常见化学反应的现象、原理和物质的色、态等 是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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