Question

9．我们食用的精盐是粗盐经过提纯得到的，粗盐中除含有泥沙外还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．某同学先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后经过滤，再加适量稀盐酸，蒸发结晶．请回答：
（1）加入的Na₂CO₃溶液要过量的目的是什么？
（2）简述判断盐酸“适量”的方法．

Answer 1

分析 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）加入的Na₂CO₃溶液要过量的目的是除去粗盐中的氯化钙并除去过量的氯化钡；
（2）判断盐酸“适量”的方法是：加入盐酸时边加边振荡，直到不再产生气泡为止．
故答案为：除去粗盐中的氯化钙并除去过量的氯化钡；加入盐酸时边加边振荡，直到不再产生气泡为止．

点评 加入稀盐酸时，先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此不再产生气泡时稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应．