题目内容
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：?
（1）步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；
（3）获得金属铜采用过滤法，过滤后还需要进的操作是： 与 ．?
（1）步骤①中，金属X是
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
（3）获得金属铜采用过滤法，过滤后还需要进的操作是：
分析：（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；
（2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；
（3）洗涤因为考虑了：铜是从硫酸亚铁的溶液中过滤出来的，不免沾有硫酸亚铁溶液或过量的稀硫酸．干燥防止铜潮湿．
（2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；
（3）洗涤因为考虑了：铜是从硫酸亚铁的溶液中过滤出来的，不免沾有硫酸亚铁溶液或过量的稀硫酸．干燥防止铜潮湿．
解答：解：（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是，使铁充分反应，从而除去铜中的铁；
（3）洗涤除掉沾有硫酸亚铁溶液或过量的稀硫酸，故经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜．
故答案为：（1）铁，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）除去铜中的铁；（3）洗涤、干燥
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是，使铁充分反应，从而除去铜中的铁；
（3）洗涤除掉沾有硫酸亚铁溶液或过量的稀硫酸，故经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜．
故答案为：（1）铁，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）除去铜中的铁；（3）洗涤、干燥
点评：解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．
练习册系列答案
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某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
试回答下列问题：
（l）表中m的值为 g．
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数．
| 实 验 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.00 | m | 2.00 | 1.20 | 1.20 |
（l）表中m的值为
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数．
