“化学家的主要工作是耕耘元素周期表 .下表为元素周期表中部分元素的相关信息.请利用下表回答相关问题: 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)锂原子的核电荷数为33．(2)16号元素的原子在化学变化中比较容易得得电子.该元素属于非金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）锂原子的核电荷数为

．
（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易

得

（选填“得”或“失”）电子，该元素属于

非金属

（选填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：

8号元素是氧元素（氧原子在化学变化中易得到电子等）

．
（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物是

NaCl（氯化钠）

，构成该物质的微粒是

离子

（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是

（填标号，不定向选择）．
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl．

分析：（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数，原子序数=核电荷数；
（2）根据元素周期表分析16号元素的原子结构示意图，由最外层电子数判定其得失电子的情况；由其名称分析其元素类别；
（3）8号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；
（4）第11号元素为钠元素，最外层电子数为1，易失去1个电子，而形成钠离子，第17号元素为氯元素，其原则的最外层电子数为7，所以容易得到一个电子而达到最外层8个电子的相对稳定结构，从而形成阴离子，它们形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，可以据此解答该题；
（5）根据题给信息“在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质”结合元素周期表进行解答即可．

解答：解：（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3，由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为3；
（2）16号元素原子结构示意图是

，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；
（3）8号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；
（4）第11号元素为钠元素，最外层电子数为1，易失去1个电子，而形成钠离子，第17号元素为氯元素，其原则的最外层电子数为7，所以容易得到一个电子而达到最外层8个电子的相对稳定结构，从而形成阴离子，它们形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，所以氯化钠是离子构成的化合物；
（5）根据题给信息“在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质”结合元素周期表可以知道 b中的Be和Mg，d中的F和Cl在同一族，所以它们的性质相似．
故答案为：（1）3；
（2）得；非金属；
（3）8号元素是氧元素（氧原子在化学变化中易得到电子等）；
（4）NaCl（氯化钠）；离子；
（5）bd．

点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．