题目内容
1.下列物质:①氖气 ②液氧 ③空气 ④铁水 ⑤海水 ⑥水银 ⑦氯酸钾与二氧化锰共热后所得剩余固体 ⑧矿泉水 ⑨二氧化碳.用序号按要求填写:(1)属混合物的是③⑤⑦⑧.
(2)属化合物的是⑨.
(3)氧化物的是⑨.
(4)金属单质①②④⑥.
(5)由原子直接构成的是①④⑥.
分析 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,③空气、⑤海水、⑦氯酸钾与二氧化锰共热后所得剩余固体、⑧矿泉水都属于混合物;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质,①氖气、②液氧、④铁水、⑥水银都属于单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,二氧化碳属于化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,二氧化碳属于氧化物.氖气、铁水、水银都是由原子直接构成的物质.
解答 解:(1)混合物是由两种或两种以上的物质组成,③空气、⑤海水、⑦氯酸钾与二氧化锰共热后所得剩余固体、⑧矿泉水都属于混合物,故答案为:③⑤⑦⑧;
(2)由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,二氧化碳属于化合物,故答案为:⑨;
(3)氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,二氧化碳属于氧化物,故答案为:⑨;
(4)由同种元素组成的纯净物叫单质,①氖气、②液氧、④铁水、⑥水银都属于单质,故答案为:①②④⑥;
(5)氖气、铁水、水银都是由原子直接构成的物质,故答案为:①④⑥;
点评 本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.
练习册系列答案
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9.
如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是( )
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16.已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为32%,则氧元素的质量分数为( )
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6.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )
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11.小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”,他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气,他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验.
第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效.
(1)实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图1装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气.
(2)实验结论:双氧水没有失效.

【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,
该物质在反应前后质量是否发生变化.
(1)实验中化学反应的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)实验步骤
①准确称量二氧化锰的质量.
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”;
③待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
④对比反应前后二氧化锰的质量.
(3)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰的催化作用,还需要再补充一个探究实验:探究
二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变.
【实验反思】依据所做的实验,影响化学反应速率的因素可能有温度、催化剂 等.
【第三组实验】小明欲探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂,并与MnO2的催化效果进行比较.小明、小李、小张三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验.实验时间均以30秒生成气体为准(H2O2均未全部分解)(见图2甲),其他可能影响实验的因素均忽略.相关数据如下:
(1)若50mL量气管中液面的位置如图2乙所示,A与B刻度间相差1mL,刻度A为20,则此时气体的体积为31.8mL.
(2)欲探究Fe2O3在实验中是否起催化作用,首先应比较a和b(选择a、b、c填空)的大小,还需补充做如下实验(无需写出具体操作步骤):
①氧化铁在化学反应前后化学性质是否发生改变;
②氧化铁的质量在反应前后是否发生改变.
实验结论:Fe2O3能加快H2O2的分解,起催化作用.
第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效.
(1)实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图1装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气.
(2)实验结论:双氧水没有失效.
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,
该物质在反应前后质量是否发生变化.
(1)实验中化学反应的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)实验步骤
①准确称量二氧化锰的质量.
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”;
③待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
④对比反应前后二氧化锰的质量.
(3)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰的催化作用,还需要再补充一个探究实验:探究
二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变.
【实验反思】依据所做的实验,影响化学反应速率的因素可能有温度、催化剂 等.
【第三组实验】小明欲探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂,并与MnO2的催化效果进行比较.小明、小李、小张三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验.实验时间均以30秒生成气体为准(H2O2均未全部分解)(见图2甲),其他可能影响实验的因素均忽略.相关数据如下:
| 同学序号 | 质量分数相同的H2O2溶液 | 溶液中加入的物质 | 收集到的气体体积 |
| 小明 | 100mL | 未加其他物质 | a mL |
| 小李 | 100mL | Fe2O3 0.5g | b mL |
| 小张 | 100mL | MnO2 0.5g | c mL |
(2)欲探究Fe2O3在实验中是否起催化作用,首先应比较a和b(选择a、b、c填空)的大小,还需补充做如下实验(无需写出具体操作步骤):
①氧化铁在化学反应前后化学性质是否发生改变;
②氧化铁的质量在反应前后是否发生改变.
实验结论:Fe2O3能加快H2O2的分解,起催化作用.