题目内容

某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验．请你完成实验报告．

实验步骤	实验现象	结论和反应的化学方程式
1、	白色粉末溶于水，形成无色溶液．	----------
2、	酚酞变红．	溶液呈碱性，含有________________离子．
3、	溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体能使燃着的木条熄灭．	溶液中含有____离子．白色粉末中有氢氧化钠变质生成的_____________________________________．产生气体的方程式为：_________________

【答案】分析：氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧而使放在管口的燃烧的木条熄灭．
解答：解：2、溶液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子而呈碱性；
3、管口燃烧的木条熄灭，说明滴入稀盐酸反应放出了不支持燃烧的气体；由于氢氧化钠吸收二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠又可与盐酸反应放出不支持燃烧的二氧化碳气体，因此根据滴入盐酸后管口燃烧的木条熄灭的现象，可判断溶液中含有碳酸钠溶解时电离出的碳酸根离子；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
故答案为：2、氢氧根（OH^一）；3、碳酸根（C0₃^2一），碳酸钠（Na₂CO₃），Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑ （其他合理答案给分）
点评：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠而使溶液变质，为检验是否变质，可采取滴加盐酸观察是否有气体二氧化碳放出．

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性；由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质是

Na₂CO₃

（填化学式）．
（2）写出实验③中反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是

与空气中的CO₂反应（或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O）

；你认为该实验方案有何不足？

没有检验出白色粉末中是否含有NaOH

．

27、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验．请你完成实验报告．

（2005?西城区二模）某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计如下实验．请你帮助完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
	白色粉末溶于水，形成无色溶液
	溶液颜色变红	该溶液呈碱碱性．
	溶液由红色变成无无色，并有气泡气泡产生，燃着的木条熄灭．	溶液中含有碳酸根碳酸根离子，白色粉末中有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠碳酸钠．写出本实验中溶液里的物质之间可能发生的所有反应的化学方程式 Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑ Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑

某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计如下实验．请你帮助完成实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
白色粉末溶于水，形成无色溶液
溶液颜色变红该溶液呈性．
溶液由红色变成色，并有产生，燃着的木条熄灭．溶液中含有离子，白色粉末中有氢氧化钠变质后生成的．写出本实验中溶液里的物质之间可能发生的所有反应的化学方程式

某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验．请根据实验完成后面各题．

（1）由实验①可知，无色溶液显______性；由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质是______（填化学式）．
（2）写出实验③中反应的化学方程式______．
（3）通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是______；你认为该实验方案有何不足？______．

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