题目内容
下列不属于新能源的是
A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 石油
D 【解析】试题分析：潮汐能、太阳能、风能、地热能等都属于新能源，而石油属于化石燃料，不属于新能源。故选D
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期末集结号系列答案溶液与人们的生活息息相关。
（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①60℃时，氯化钠的溶解度____________硝酸钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是____________________________________。
③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量 _________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、________、过滤的方法，得到的滤液中含有_______________（填离子符号）。
（2）制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10％的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：
①写出图中标号仪器的名称：a______________。
②指出图中称量步骤的错误操作：_____________________________；_____________________________。
③若用质量分数为25％的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，所需25％的氢氧化钠溶液和水的质量比为 ______。
< 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 减小 降温结晶 K+、NO3－、Na+、Cl－ 量筒 称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘 氢氧化钠放在称量纸上称量 2︰3 【解析】(1)①由表中数据可得，60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；②由表中数据可得，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊；③生石灰能和水反应生成氢氧化钙，导致氢氧化钙从溶液...某小组进行了如下实验，请回答下列问题。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
实验 |
|
|
a、c为干燥的紫色石蕊试纸 b、d为湿润的紫色石蕊试纸 |
(1)甲实验的目的是________。
(2)乙实验，若电解18g 水，则试管2内得到的气体质量为_____g 。
(3)丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是________________。
比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况 16 a、c不变色，d比b先变红 【解析】(1)甲实验是对比实验，目的是比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况。(2)乙实验中，试管2内得到的气体是氧气，设电解18g 水生成氧气的质量是x。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 32 18g x =，解得x=16g (3二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，二氧化碳可与水反应生成碳酸，生...某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：
[提出问题]这包已完全变质的干燥剂成分是什么？
[猜想]猜想I：Ca(OH)2 猜想 II：Ca(OH)2和 CaCO3 猜想 III：CaCO3
[实验探究]
(1)取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生．于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是__。
(2)为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如表方案，请你完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液。 | __ | 猜想II成立 |
②另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加入__ | __ |
[实验反思](1)步骤②中有关反应的化学方程式为__；__。
(2)生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收__变成熟石灰，熟石灰吸收__变成碳酸钙。
加入盐酸的量不足 溶液变成红色 过量的稀盐酸 有气泡产生 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H2O CO2 【解析】【实验探究】（1）加入的盐酸是少量的，只有氢氧化钠反应，没有与碳酸钙反应，所以小晶不同意小莉的结论，理由是加入盐酸的量不足；（2）酚酞遇碱变红色，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，所以 实验步骤 实...下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂)，在实验室制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为__________(填写仪器序号字母)。
②写出该反应的化学方程式为___________________________________。
③证明上述实验中氧气已收集满的方法：___________________________________________。
④下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的__________(填“A”“B” “C”或“D”之一)。
A.用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
B.用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，所选装置按“混合气体→C→E一燃着的酒精灯”的顺序连接。实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应，进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 | C中玻璃管内固体 | E中溶液 |
反应前质量 | 20.0g | 200g |
反应后质量 | 16.8g | 213.2g |
①装置C处发生反应的化学方程式为______，该装置中可观察到的实验现象为________。
②选择合理数据计算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量为___________(计算结果精确至0.1g)。
③上述实验在E装置的后面放一温燃着酒精灯的目的是___________。
A→D→G 2H2O2 2H2O＋O2↑ 将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明O2已集满。 A 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色 10.7g 烧掉多余的一氧化碳气体，防止空气污染 【解析】（1）①制取氧气应该选择A装置，干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集，故正确的顺序为：A→D→G；②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程...