Question

14．甲醇（CH₃OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH₃）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH₃OH+12O₂+6NH₃═3A+5CO₂+19H₂O
请回答下列问题：
（1）1个甲醇分子中共有6个原子；甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4；甲醇中氧元素的质量分数为50%．
（2）上述反应中A物质的化学式为N₂；若处理含有1.6吨甲醇的工业废水，理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0.01）

Answer 1

分析 （1）根据甲醇分子的化学式进行分析，根据化学式计算组成元素的质量分数的基础计算；
（2）根据反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；利用化学方程式5CH₃OH+12O₂+6NH₃=3N₂+5CO₂+19H₂O，由反应物甲醇的质量计算反应物氨气的质量．

解答 解：（1）根据甲醇的化学式CH₃OH，1个甲醇分子中共有6个原子；甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4；甲醇中氧元素的质量分数=$\frac{16×1}{32}$×100%=50%；
（2）反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；
而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；
反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N₂；
故答案为：N₂．
解：设理论上需要氨气的质量为x．
5CH₃OH+120₂+6NH₃═3A+5C0₂+19H₂0
5×32       6×17
1.6 t        x
$\frac{5×32}{6×17}=\frac{1.6t}{x}$，解得 x=1.02t
答：理论上需要氨气1.02t．
故答案为：
（1）6，3：1：4； 50%；（2）N₂；1.02t

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．