题目内容
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑向74.24克硫酸铜溶液加入2.76克钠，恰好反应完全（水有剩余）．
计算：（1）生成氢气和沉淀各多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？
计算：（1）生成氢气和沉淀各多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？
设生成氢气的质量为x，生成沉淀的质量为y，生成硫酸钠的质量为z．
2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
46 98 142 2
2.76g y z x
（1）
=
，x=0.12g
=
，y=5.88g
（2）
=
，z=8.52g
所剩溶液中溶质的质量分数为
×100%=12%
答：（1）生成氢气0.12g，生成沉淀5.88g；
（2）所剩溶液中溶质的质量分数为12%．
2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
46 98 142 2
2.76g y z x
（1）
| 46 |
| 2 |
| 2.76g |
| x |
| 46 |
| 98 |
| 2.76g |
| y |
（2）
| 46 |
| 142 |
| 2.76 |
| z |
所剩溶液中溶质的质量分数为
| 8.52g |
| 74.24g+2.76g-5.88g-0.12g |
答：（1）生成氢气0.12g，生成沉淀5.88g；
（2）所剩溶液中溶质的质量分数为12%．
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，向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）。试计算：