题目内容

金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑向74.24克硫酸铜溶液加入2.76克钠,恰好反应完全(水有剩余).
计算:(1)生成氢气和沉淀各多少克?
(2)反应停止后,滤去沉淀,所剩溶液中溶质的质量分数是多少?
分析:根据化学方程式由参加反应的钠的质量可以计算出生成氢气、氢氧化铜沉淀和硫酸钠的质量,再根据溶质质量分数的计算公式计算出所剩溶液中溶质的质量分数.
解答:解:设生成氢气的质量为x,生成沉淀的质量为y,生成硫酸钠的质量为z.
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
46               98       142   2
2.76g            y         z    x
(1)
46
2
=
2.76g
x
,x=0.12g
46
98
=
2.76g
y
,y=5.88g
(2)
46
142
=
2.76
z
,z=8.52g
所剩溶液中溶质的质量分数为
8.52g
74.24g+2.76g-5.88g-0.12g
×100%=12%
答:(1)生成氢气0.12g,生成沉淀5.88g;
(2)所剩溶液中溶质的质量分数为12%.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算,难度较大.
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