题目内容
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全．试计算：（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
分析：根据题中提供的方程式找出等量关系，利用所给的数据进行解答．
解答：解：设2.3克的钠会生成氢气的质量为x，氢氧化铜沉淀的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3 z y x
=
=
=
x=0.1g
y=4.9g
z=7.1g
反应后的溶液质量为：73.7g+2.3g-4.9g-0.1g=71g，
所以溶质质量分数为：
×100%=10%
故答案为：4.9，0.1；10%
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3 z y x
| 46 |
| 2.3 |
| 142 |
| z |
| 98 |
| y |
| 2 |
| x |
x=0.1g
y=4.9g
z=7.1g
反应后的溶液质量为：73.7g+2.3g-4.9g-0.1g=71g，
所以溶质质量分数为：
| 7.1g |
| 71g |
故答案为：4.9，0.1；10%
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据题中的数据解出需要的数据，再计算质量分数．
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，向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）。试计算：