题目内容
2．如图是元素周期表中前三周期元素原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（3）硫原子的核电荷数为16．
（4）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成阴离子（填“阴离子”或“阳离子”），铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3．
（5）M2-与Ne 核外电子排布相同，则M元素的名称为氧元素．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a-8．
（6）观察图中元素的原子结构示意图，你发现的规律同一周期中，各原子的电子层数相同（或同一周期中，各原子最外层电子数依次递增）．
分析 （1）根据根据质子数决定元素的种类分析解答；
（2）根据门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期分析回答；
（3）根据原子结构示意图来分析；
（4）根据元素的周期律、最外层电子数以及化合物的化学式的写法来分析；
（5）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析；
（6）根据元素周期表所提供的信息分析解答．
解答 解：（1）不同元素间最本质的区别是质子数不同；故填：A；
（2）1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫；故填：B；
（3）硫原子核内有16个质子，而在原子中质子数=核电荷数，所以可以判断硫原子的核电荷数为16，故填：16；
（4）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，形成阴离子；在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显-1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：最外层电子数相同；得到；阴离子；AlCl3；
（5）M2-是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a-8．故填：氧元素；a-8；
（6）元素周期表内含的规律比较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右，原子的最外层电子数依次增大等．故填：同一周期中，各原子的电子层数相同（或同一周期中，各原子最外层电子数依次递增） （其他合理答案均可）．
点评 本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力，元素周期表是学习化学的重要工具，在学习中，要利用好这个工具．
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案下列图像与对应的叙述相符合的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
| A． | 清新的空气 蒸馏水 | |
| B． | 冰水混合物 液氧 | |
| C． | 红磷 高锰酸钾完全分解后的剩余固体 | |
| D． | 稀有气体 食醋 |
| A． | 冰雪融化 | B． | 铁钉生锈 | C． | 酒精挥发 | D． | 湿衣晾干 |
（1）【问题】Al2O3 能不能作为过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】Al2O3 能作为过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取一支试管，倒入少量的过氧化氢，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解放出的氧气很少 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明 Al2O3能作为过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】
①准确称量 Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；
④对比反应前后 Al2O3的质量．
【讨论】如果 Al2O3在反应前后质量不变，则说明 Al2O3可以作为过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
