题目内容
2．如图是元素周期表中前三周期元素原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（3）硫原子的核电荷数为16．
（4）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成阴离子（填“阴离子”或“阳离子”），铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3．
（5）M2-与Ne 核外电子排布相同，则M元素的名称为氧元素．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a-8．
（6）观察图中元素的原子结构示意图，你发现的规律同一周期中，各原子的电子层数相同（或同一周期中，各原子最外层电子数依次递增）．
分析 （1）根据根据质子数决定元素的种类分析解答；
（2）根据门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期分析回答；
（3）根据原子结构示意图来分析；
（4）根据元素的周期律、最外层电子数以及化合物的化学式的写法来分析；
（5）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析；
（6）根据元素周期表所提供的信息分析解答．
解答 解：（1）不同元素间最本质的区别是质子数不同；故填：A；
（2）1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫；故填：B；
（3）硫原子核内有16个质子，而在原子中质子数=核电荷数，所以可以判断硫原子的核电荷数为16，故填：16；
（4）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，形成阴离子；在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显-1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：最外层电子数相同；得到；阴离子；AlCl3；
（5）M2-是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a-8．故填：氧元素；a-8；
（6）元素周期表内含的规律比较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右，原子的最外层电子数依次增大等．故填：同一周期中，各原子的电子层数相同（或同一周期中，各原子最外层电子数依次递增） （其他合理答案均可）．
点评 本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力，元素周期表是学习化学的重要工具，在学习中，要利用好这个工具．
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案下列图像与对应的叙述相符合的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
| A． | 清新的空气 蒸馏水 | |
| B． | 冰水混合物 液氧 | |
| C． | 红磷 高锰酸钾完全分解后的剩余固体 | |
| D． | 稀有气体 食醋 |
| A． | 冰雪融化 | B． | 铁钉生锈 | C． | 酒精挥发 | D． | 湿衣晾干 |
（1）【问题】Al2O3 能不能作为过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】Al2O3 能作为过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取一支试管，倒入少量的过氧化氢，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解放出的氧气很少 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明 Al2O3能作为过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】
①准确称量 Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；
④对比反应前后 Al2O3的质量．
【讨论】如果 Al2O3在反应前后质量不变，则说明 Al2O3可以作为过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
