题目内容

铁是应用最广泛的金属。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。

②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。

（1） （2）(2)①防止生成的纳米级铁粉被氧化 ②H2+ FeC12Fe +2HCI 【解析】
练习册系列答案
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能源与环境已成为人们日益关注的问题。氢气作为目前最理想的清洁能源，其燃烧的化学方程式为_______________________。

2H2 + O2点燃 2H2O 【解析】氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应方程式为2H2 + O2点燃 2H2O；

A～E为初中化学常见的物质。它们有下图所示的转化关系，图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：① ；② 。

（3）物质E所属的类别可能是（写出一种物质的类别） 。

（1）CO2 （2）C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）碱（单质、氧化物） 【解析】 试题分析：根据题中提供的信息可知，A物质为碳单质、B为氧化铜、C物质为二氧化碳、D为含铜离子的溶液、E为碱类物质；（1）物质C的化学式是CO2；（2）①的化学方程式为C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑；②的化学方程式为CuO+H2SO4=...

家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢。小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200 g水垢中(假定水垢中杂质不与酸反应)，并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中(不考虑盐酸的挥发性)，NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，

试根据题意回答下列问题：

(1)在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是_______________。

(2)计算水垢中碳酸钙的质量分数是___________________(写出相应的计算过程)。

冒气泡或固体溶解 75.0% 【解析】水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢。(1)在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是冒气泡或固体溶解，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数∶由2NaOH→CO2，CaCO3→CO2，得到2NaOH→CaCO3。 CaCO3→CO2 100 44...

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：

（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

（1）4.4（1分） （2）26.5% （3）17.5% 【解析】根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g。根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，...

分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是（ ）

A. 分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子

B. 碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱

C. 酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸

D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件

A 【解析】试题分析∶A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，故A正确。B．碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红色的不一定是碱，碱性盐也可，故B错误。C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2能使紫色石蕊试液变红色是因为CO2遇水生产酸，故C错误。D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火须控制这三个条件之一即可，故D错误。

物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（　　）

A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤

B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期

C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污

D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐

D 【解析】 试题分析：物质的性质决定其用途．用途反映性质，A、酸碱能发生中和反应，在工农业，生活中都有广泛的应用，熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，正确，B、食物腐烂主要是因为食物与空气中的氧气发生缓慢氧化导致的，氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内于隔绝氧气，从而延长食品保质期，正确，C、“洗洁精”有乳化功能，，可将餐具上的油污乳化成更细小的油滴，再用水即可将它...

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<”“>”或“＝”)乙；

(2)P点的含义___________；

(3)t2 ℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；

(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________；

(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。

< t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 (1)据图可以看出，t1℃时，甲、乙两...

物质的组成、性质、用途密切相关。请用下列物质的字母标号填空：

A．碳酸钠 B．干冰 C．甲烷 D．氦气 E．硝酸钾

(1)可用作复合肥的是_______。(2)可用于人工降雨的是_____。

(3)天然气的主要成分是______。(4)可用于填充探空气球的是______。

(5) “侯氏联合制碱法”中的“碱”是______。

E B C D A 【解析】(1)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用作复合肥，其化学式为：KNO3，故填：E；(2)干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，常用作制冷剂，用于人工降雨。故填：B；(3)天然气的主要成分是甲烷，故填：C；(4)氦气密度小、化学性质很不活泼，可用于填充探空气球，其化学式为：He，故填：D；(5)侯氏联合制碱法制出来的是纯碱碳酸钠，故填：A。

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