题目内容

12．不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据装置之所以能控制反应的进行与停止，就是因为它当将装置中的导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止解答．

解答 解：
A中可上下移动铜丝，把液体和固体分离，不能通过气压的变化控制反应的发生和停止；
B中有一个隔板，当打开止水夹时固液接触，反应发生；当关闭止水夹时，随着气压的增大，把部分液体压入长颈漏斗，使固液分离，反应停止，因此可以实现使反应随时发生随时停止的目的；
C中可以通过把装置放进烧杯或拿出实现固液的接触或分离，也能关上止水夹，随着气压的增大，使球形管中的液面会下降，从而实现使反应随时发生随时停止的目的；
D中当打开止水夹时固液接触，反应发生；当关闭止水夹时，随着气压的增大，把液体压入U型管的左端，使固液分离，反应停止，因此可以实现使反应随时发生随时停止的目的；
答案：A

点评 解答本题的关键是明确使反应随时发生随时停止的反应原理：固液随时接触随时分离．

练习册系列答案
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2．在元旦晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（　　）
A．H2O2B．HCl溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
3．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有三处（填字母）．
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是7.5g（说明：1g以下用游码）
（3）D操作应选用50mLmL　的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟凹液面的最低处保持水平．
（4）E操作的作用是加快氯化钠溶解．
（5）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是AD
A．C操作中有固体洒落         B．D操作中有少量水溅出
C．E操作中有少量溶液溅出     D．量取水时，仰视读数．
20．实验室有以下两种途径制取铜：
（1）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Zn}{→}$Cu   
（2）Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（　　）
A．消耗等质量的H2SO4B．生成等质量的ZnSO4
C．消耗等质量的CuOD．所有反应的条件相同
7．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）．其工艺流程如下：

（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
17．现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体ag，在高温条件下与足量CO充分反应后，得到金属混合物4.6g．将生成CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为（　　）
A．5.4gB．6.2gC．7.8gD．9.0g
4．十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断．
把溶液变成沉淀A和溶液B的操作是过滤．
③根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是C．
A．测定沉淀A 的质量     B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．
1．配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（　　）
A．称量固体食盐时，所用砝码已生锈
B．称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜
C．用量筒取水时，仰视读数
D．取已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外
2．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，观察到铁钉上的锈（锈的主要成分是Fe2O3）脱落，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应一段时间后，在铁钉的表面可观察到有气泡产生，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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