题目内容

3 g镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是

[　　]

A．12 g

B．10 g

C．8 g

D．5 g

答案：D
练习册系列答案
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，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．精英家教网
【相关资料】
①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；   
②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；  
③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；  
④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
【问题讨论】
（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？
 
．
（2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为
 
．
（3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是
 
（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：
 
能转化为
 
能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是
 
．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为
 
．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
 
（用序号填一种合理组合）．
【组成确定】
（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入
 
溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；
（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质
 
（写化学式）．
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
    第一次     第二次     第三次
所取样品的质量/g 9 9 18
所用硫酸溶液质量/g 60 80 50
生成氢气的质量/g 0.6 0.6 0.6
试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

用“>、=、<、≥、≤”填空。

（1）将a g放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后的质量         a g。

（2）将a g与b g的混合物充分加热后，混合物中的质量     a g。

（3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量        a g。

（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量         （a+b）g。

下列叙述正确的是

A.4 g氢气和8 g氧气混合，点燃充分反应生成12 g水

B.3 g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8 g

C.煤燃烧后，煤与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等

D.镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量

下列叙述正确的是

A.4 g氢气和8 g氧气混合，点燃充分反应生成12 g水

B.3 g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8 g

C.煤燃烧后，煤与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等

D.镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量

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