题目内容

核电荷数为1、7、8、11、16的五种元素，请回答：

(1)依次写出各元素符号和各元素最高正化合价(氧除外)．

(2)写出你知道的由这五种元素中的三种组成的酸、碱、盐的化学式．

(3)写出上述一种酸、一种碱和一种盐的电离方程式．

答案：
解析：

　　(1)H，＋1,N，＋5,O；Na，＋1,S，＋6

　　(2)酸类：HNO3、H2SO4、H2SO3

　　碱类：NaOH

　　盐类：Na2SO4、Na2SO3、NaNO3

　　(3)H2SO4＝2H+＋；NaOH＝Na+＋OH－；Na2SO4＝2Na+＋


练习册系列答案
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19、素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为
28.09
；
（2）6～11号元素中属于金属的有
Na
（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是
A
 （填序号）：
A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同
（4）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为
116
；
（5）仅由l、6、7、8号元素中的四种元素组成的一种盐的化学式为
（NH4）2CO3或（NH4）2HCO3或CO（NH2）2
．
有人将核电荷数为1～18的元素排成了如下形式，请你分析表中各元素的原子结构后，将得出的结论填写在横线上：
   最外层电子数

电子层数		 1 2 3 4 5 6 7 8
一 H He
二 Li Be B C N O F Ne
三 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）原子序数为17的元素名称是
氯
氯
，在化学反应中，该元素的原子容易
得
得
填（“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于
金属
金属
元素（填：“金属”或“非金属”）
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：
②
同周期元素原子的电子层数相同
同周期元素原子的电子层数相同

③
同周期元素原子的电子层数相同
同周期元素原子的电子层数相同

④
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分：
 周期\族 ⅠA    0
 1  1H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  2 He
4.003
 2  3 Li
6.941		  4 Be
9.012		  5 B
10.81		  6 C
12.01		  7 N
14.01		  8 O
16.00		  9 F
19.00		  10 Ne
20.81
 3  11 Na
22.99		 12 Mg
24.31 		 13 AI
26.98 		 14 Si
28.09 		 15 P
30.97 		 16 S
32.06 		 17 CI
35.45 		 18 Ar
39.95 
（1）查出碳的相对原子质量：
 
，写出16号元素的元素符号：
 
．
（2）表中不同种元素最本质的区别是
 
（填序号）．
A． 质子数不同  B． 中子数不同  C． 相对原子质量不同 D． 电子数不同
（3）近日，科学家宣布人工合成第118号元素，此元素的核电荷数为
 
．
（4）从表中选择适当的元素符号填空：
地壳中含量最多的金属元素
 
，海洋中含量第二的元素
 
，人体中含量最多的元素
 
，空气中含量最多的元素
 
．
（5）仅由1、8号元素可组成的氧化物的化学式为
 
，
 
．
有人将核电荷数为1～18的元素排成了如下形式，请你分析表中各元素的原子结构后，将得出的结论填写在横线上：
   最外层电子数

电子层数		 1 2 3 4 5 6 7 8
一 H He
二 Li Be B C N O F Ne
三 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）原子序数为17的元素名称是______，在化学反应中，该元素的原子容易______填（“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于______元素（填：“金属”或“非金属”）
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：
②______
③______
④______．

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