题目内容

20．能与盐酸发生中和反应的是（　　）
A．Fe2O3B．CaCO3C．ZnD．NaOH

分析 根据中和反应是指酸和碱之间的反应分析．

解答 解：A、氧化铁属于氧化物，不是碱，故选项不正确；
B、碳酸钙是一种盐，故选项不正确；
C、锌粒是金属单质，故选项不正确；
D、氢氧化钠是一种碱，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故选项正确；
故选项为：D．

点评 本题重点考查中和反应的概念，同时要求学生会分辨出于常见物质中的酸、碱、盐、氧化物．

练习册系列答案
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10．氧气变成液态氧是由于（　　）
A．氧分子的大小发生了改变B．氧分子变成了其他物质的分子
C．氧分子停止了运动D．氧分子的空隙变小了
11．某同学看到方程式2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，即想到以下两点，你能想到的更多吗？请把你的想法补充到以下空格中（回答三个即可）．
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，同时放出大量的热；（2）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；（3）点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
（4）每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水
（5）分子种类发生了改变，原子的种类和数目不变（合理即可）．
8．久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是CaCO3，除去它可用稀盐酸．
15．有些胃药里含有氢氧化铝Al（OH）3以中和胃里过多的胃酸．下面是某种胃药说明书中的部分内容．
[成分]本品为复方制剂，每粒的组成为：氢氧化铝140mg，维生素B50mg，颠茄提取物10mg．
[用法用量]口服．一次1粒，一日3次．
若患者按上述方法服用，请计算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？
5．农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显酸性．为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的熟石灰[消石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2]来改进土壤的结构．
12．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：

（1）放射源--放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7 000倍；
（2）金箔--作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
（3）荧光屏--α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．
（2）1 μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明B．
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C． 
9．长期盛放石灰水的试剂瓶上会有一层白色固体，该固体的主要成分是碳酸钙，写出形成该固体的相应反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，该固体可以用稀盐酸除去．写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
15．（1）实验室欲用98%的浓硫酸配制500g19.6%的稀硫酸，需加水多少毫升？
（2）取上述配制的稀硫酸100g，向其中加入100g某溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤得到澄清透明的溶液．试计算：
①生成沉淀的质量         
②反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到0.1%）

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