题目内容

17．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（　　）
A．食醋与酒精             闻气味
B．空气与氧气          带火星的木条
C．水和双氧水             看颜色
D．一氧化碳与二氧化碳      燃着的木条

分析 A、根据食醋具有酸味，酒精具有芳香气味进行分析；
B、根据氧气具有助燃性进行分析；
C、根据水和双氧水都是无色无味的液体进行分析；
D、根据一氧化碳具有可燃性进行分析．

解答 解：A、取样品，闻气味，有酸味的是食醋，有芳香气味的是酒精，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，用带火星的木条检验，木条复燃的是氧气，不能复燃的是空气，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、水和双氧水都是无色无味的液体，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误；
D、取样品，用燃着的木条检验，气体可以燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：C．

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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7．写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管．
8．在4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5的反应中表示磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：每4个磷原子与5个氧分子生成了2个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每124份质量的磷跟160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷．
5．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2Fe2O3B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO
C．C+O2↑ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2D．P2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ P2O5
12．下列反应是中和反应的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OD．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2．下列物质均需密封保存，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（　　）
A．生石灰B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱
9．（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水               B．分离液态空气
C．加热高锰酸钾         D．分解过氧化氢
E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称  ①试管②集气瓶该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是试管口没有放一团棉花；

（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从a （选填“a”或“b”）端导入．
（4）我们还知道有多种途径可以产生二氧化碳．例如：实验室制取二氧化碳的原料是（写化学式）CaCO3和HCl，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，是否能用甲装置来制取？否（填写是或否）．
6．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是B实验（写字母序号）．
（2）A图所示的实验中小气球的变化过程是先变大后缩小．
（3）在化学反应前后，一定不变的是①⑤（填数字序号）．
①原子种类          ②元素的化合价      ③分子种类
④分子数目          ⑤元素种类          ⑥物质质量
（4）小组同学反思后得出的结论是：若要用有气体参加或生成的实验验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验．
7．钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了三个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 （实验装置如图1）：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．
（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（实验装置如图2）：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
【实验方案】
实验组别实验操作实验现象结论
实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		黑色粉末变成红色

固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．		Zn和CuO能发生置换反应．
实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		发生爆炸，黑色粉末变成红色．
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．
镁与氧化铜发生了置换反应
实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应．
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
实验三：甲、乙、丙三位同学，分别用上述实验一所得的铁样品与稀硫酸反应，其中只有一位同学所取用
的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
   甲    乙    丙
烧杯+稀硫酸200g150g150g
加入的铁样品9g9g14g
烧杯+剩余物质质量208.7g158.7g163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为28.1g，计算结果保留一位小数）
（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数？
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

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