Question

18．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板．人们为了从废腐蚀液（含有CuCl₂、FeCl₂ 和FeCl₃）中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如图实验流程．  已知：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

（1）操作②、④的名称是过滤，必需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）上述流程中，X的化学式为Fe，除了已知反应外，加入X的另一反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，滤渣中所含的物质是Fe、Cu．
（3）上述流程中，Y中溶质的化学式为HCl，步骤③中有关反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，A的化学式为Cu．
（4）Z为氯气，第⑥步发生的是化合反应，此反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

Answer 1

分析 过滤可以除去不溶于水的物质；向废液中加入过量的铁粉时，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁；滤渣中含有生成的铜和过量的铁粉，氯化亚铁能和氯气反应生成氯化铁．

解答 解：（1）通过过滤把液体和不溶于水的固体分离故操作②、④的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤，漏斗，玻璃棒．
（2）上述流程中，加入的过量物质X是铁粉，铁的化学式为Fe，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故滤渣中所含的物质是反应生成的铜和过量的铁粉，铜的化学式是Cu；故填：Fe；Fe、Cu；
（3）要除去铜中混有的铁，需要加入过量的盐酸，故Y是盐酸；得到的A是i铜，步骤③中，加入的适量的Y是稀盐酸，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．故填：HCl；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Cu；
（4）氯化亚铁和氯气反应的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．