题目内容
某铁合金5.8g，与足量的稀硫酸充分反应，得到0.2g的氢气．请计算：
（1）该合金中铁的质量是多少克？
（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%-4%，钢的含碳量是0.03%-2%）
（1）该合金中铁的质量是多少克？
（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%-4%，钢的含碳量是0.03%-2%）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据题意，根据生成的氢气的质量，由反应的化学方程式计算出铁的合金中铁的质量，进而计算出铁合金中碳的质量分数即可．
解答：解：设该合金中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
该铁合金中碳的质量分数为
×100%=3.45%．
故为：生铁
故答案为：（1）5.6g
（2）生铁
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
该铁合金中碳的质量分数为
| 5.8g-5.6g |
| 5.8g |
故为：生铁
故答案为：（1）5.6g
（2）生铁
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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