Question

18．向100g20%的NaOH溶液中加入25%的H₂SO₄溶液，使之恰好中和，计算所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，关键氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数可以计算硫酸的质量和生成的硫酸钠的质量，进一步可以计算稀硫酸的质量，从而可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设反应的硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
   80   98     142
100g×20%  x      y
$\frac{80}{100g×20%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$，
x=24.5g，y=35.5g，
稀硫酸的质量为：24.5g÷25%=98g，
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{35.5g}{100g+98g}$×100%=17.9%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为17.9%．

点评 根据氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，可以计算反应的硫酸的质量，进而可以计算稀硫酸的质量，这是解答的关键，要注意理解．