题目内容
8．
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．请回答下列问题：（1）该实验中红磷需过量，目的是能尽量消耗集气瓶内空气中的氧气．
（2）打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验说明了氧气具有能支持燃烧的性质，剩余的氮气具有不易溶于水、既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质．
（4）如果该实验水位小于$\frac{1}{5}$，出现误差的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却就打开止水夹．
分析 （1）根据红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；
（2）根据红磷的燃烧结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（3）根据实验现象分析氧气、氮气的性质；
（4）根据实验的注意事项进行解答．
解答 解：（1）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗；故填：能尽量消耗集气瓶内空气中的氧气；
（2）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一；据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；故填：烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一；$\frac{1}{5}$；
（3）红磷燃烧，说明氧气能支持燃烧，而剩余的气体主要是氮气，水进入瓶内占五分之一，不再继续进入说明氮气不能与红磷反应，说明氮气不易溶于水、既不能燃烧，也不能支持燃烧；故填：能支持燃烧；不易溶于水；既不能燃烧，也不能支持燃烧；
（4）如果该实验水位小于$\frac{1}{5}$，出现误差的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却就打开止水夹．故填：红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却就打开止水夹．
点评 选择消耗氧气的物质时，应该是该物质只能够和空气中的氧气反应，生成物是固体，并且要足量．
练习册系列答案
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14．“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）．“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”．回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放二氧化硫、氮氧化物造成的．
（3）NH4HCO3受热易分解为氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．不能向碱性土壤中施加．
【探究创新】
小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）．
（1）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源．
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是防潮、避光、避热、密封等．
（1）“碱雨”的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放二氧化硫、氮氧化物造成的．
（3）NH4HCO3受热易分解为氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．不能向碱性土壤中施加．
【探究创新】
小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）．
（1）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源．
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是防潮、避光、避热、密封等．
15．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图所示．
请根据相关信息计算回答：
（1）帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为7：1；
（2）帕拉米韦的化学式为C15H28O□N4，□内氧原子的个数是4；
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液6支．
请根据相关信息计算回答：
| 药品名：帕拉米韦注射液 化学式：C15H28O□N4 相对分子质量：328 适应症：H7N9禽流感 成人用量：75mg/次2次/日 帕拉米韦含量：25mg/支 |
（2）帕拉米韦的化学式为C15H28O□N4，□内氧原子的个数是4；
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液6支．
金属的使用范围特别广．现探究金属与酸溶液反应快慢与哪些因素有关．陈璐、魏松明、韩俊洋、徐庚辰4位同学分别做了下列实验：
图为同学自制的简易净水器．在这里：
根据电解水的实验装置图完成下列问题
17．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． |  闻气体味道 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  取用木炭粉末 | D． |  过滤 |