题目内容

6．现有含碳物质：金刚石、石墨、CO、CO2、Na2CO3、C60、C3O2、C4O3等．其中属于单质的有金刚石、石墨、C60，属于碳的氧化物的有CO、CO2、C3O2、C4O3．

分析 根据含碳物质的组成分析判断，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素．

解答 解：金刚石、石墨、C60，都是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
CO、CO2、C3O2、C4O3，都是由碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物．
故答为：金刚石、石墨、C60，CO、CO2、C3O2、C4O3．

点评 本题主要查考了含碳物质的组成，难度不大，根据物质的组成分析判断即可．

练习册系列答案
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10．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KCIO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．称量一定质量的药品时，先放砝码、移动游码，后放药品
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
17．结合如图所示有关铁的实验，回答有关问题：

（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成黑色色固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量水或细砂，原因是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底．
（2）图B所示实验充分反应后，所得溶液的质量与反应前稀盐酸的质量相比较是增大了填“增大了”或“减少了”或“相等”）；
（3）图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据的实验现象是铁丝的表面有红色物质生成；
（4）A、B、C三个实验体现了大多数金属具有的三点化学性质：
①金属能与氧气反应；②金属能与酸反应；③金属能与化合物溶液反应；
（5）图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a实验中植物油的作用是隔绝空气；
b与c作对比的目的是说明铁生锈与氧气 有关；
（6）根据铜生锈生成的铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，说明铜生锈的必要条件是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果（填一具体物质的名称或符号）．
14．某学生设计用右图装置，代替高炉在实验室进行冶炼铁的实验，图中选用耐高温的玻璃管，内装石灰石、木炭、铁矿石（主要成分是氧化铁），通电后，电热丝产生高温，生成气体由导气管先通入澄清的石灰水中，然后点燃，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式
③CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
⑤Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）在导管口点燃气体火焰的颜色是蓝色．
（3）装置④的作用是检验生成物中含有二氧化碳，并除去混合气体中的二氧化碳．
1．如图，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中（实验装置的气密性良好）．立刻观察到（1）放热，液体沸腾，液滴飞溅；u型管中甲液面下降乙液面上升，用物理、化学知识解释产生以上现象的原因（2）水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，瓶内温度升高，瓶内气体压强增大，大于外界大气压，在压强的作用下，u型管中甲液面下降乙液面上升．
11．关于物质的组成、结构和性质的关系归纳错误的是（　　）
A．物质是由分子、原子、离子等粒子构成
B．原子是化学反应中的最小粒子，因此原子不可再分
C．核内质子数决定了元素的种类
D．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
18．下列有关实验现象描述错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面产生紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
15．金属是一类重要的材料，了解金属的性质对科学合理地利用金属材料十分重要．下列是有关金属变化及其冶炼的实验与装置，请按要求填空：

（1）实验Ⅰ中，容易生锈的是第一支试管；中间试管的实验目的是证明铁生锈需要氧气．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），实验Il利用CO和Fe2O3模拟工业炼铁．
①写出A装置中所发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②通过B装置可确定A中生成了新物质，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
③C处放置点燃的酒精灯是为了除去没有参加反应的CO，写出该反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
④用16g含氧化铁70%的铁锈炼铁，理论上能得到铁的质量是7.84g．
16．某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2═CaCO3+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是CO2；B溶液中溶质的化学式是Ca（HCO3）2；实现转化②，通常采用的基本操作方法是加热．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．

①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是电子天平示数（或锥形瓶体系质量） 和计时器示数（或反应时间）．
②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大，其反应速率越快．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．

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