Question

9．将10g大理石放置于烧杯中，加入100g某浓度的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后，烧杯剩余物质量为106.7g．
（1）生成二氧化碳质量为3.3g．
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数．
（3）计算反应后烧杯溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g；故填：3.3；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73      111              44
  x           y       z                3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g；y=5.475g；z=8.325g    
该盐酸中溶质的质量分数：$\frac{5.475g}{100g}$×100%=5.475%；
答：该盐酸中溶质的质量分数为5.475%；
（3）反应后烧杯溶液中溶质质量分数：$\frac{8.325g}{106.7g-（10g-7.5g）}×100%$=8%
答：反应后烧杯溶液中溶质质量分数为8%．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．