题目内容

18．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质．

（1）A中制取气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气的密度，不能燃烧，不能支持燃烧．
（3）将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶C中，该实验的目的是证明二氧化碳能与水反应．

分析 （1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理以及制取氧气的原理来分析；
（2）由蜡烛自下而上依次熄灭，进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析．

解答 解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该装置还可适用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气来制取氧气；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）将CO2倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭．蜡烛自下而上依次熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了CO2不能燃烧，也不支持燃烧．故填：密度大于空气的密度，不能燃烧，不能支持燃烧；
（3）将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶B中，喷水的一半中变成了红色，未喷水的一半颜色不变化，该实验的目的是：证明二氧化碳能与水反应．故填：证明二氧化碳能与水反应．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊长用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．食醋B．烧碱C．生石灰D．草木灰
9．某实验小组利用粗盐通过初步的处理除去其中的难溶性杂质，再将提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液．
实验Ⅰ粗盐提纯
如图所示为粗盐提纯的主要操作．

（1）以上实验操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上述操作中的作用分别是加快溶解速率、防止液体飞溅、引流．
实验Ⅱ溶液配制
（2）配制氯化钠溶液的主要操作步骤为计算、称量、溶解．
（3）称量氯化钠的质量读数如图所示，其中正确的是A．（填字母序号）

（4）实验中所配制溶液中的氯化钠溶质质量分数偏低，其原因可能是ABD（填字母序号）．
A．将固体转移至烧杯时洒落桌面B．量取一定量的水时仰视量筒刻度线
C．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外    D．提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质．
6．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“-”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．

请回答下列问题．
（1）E的化学式为CaCO3．
（2）C的用途之一为做燃料或还原剂．
（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为化合反应．
（4）A→E反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
13．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
【交流与表达】
（1）步骤①中玻璃棒的作用是加快溶解速率，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得精盐的产率偏低（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是ABCD（选填字母）
A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）BaCO3、Mg（OH）2．
（4）进行操作③后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是（选填字母）BC．
A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量
B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量
C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3过量
（5）写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（6）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是BC（选填字母）；
A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B、取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
【反思与评价】
（7）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由反应生成了氯化钠．
3．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）
温度（℃）020406080100
硝酸钾13.331.663.9110169246
氯化钠35.736.036.637.338.439.8
（1）上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}×100%$（不要求计算结果）；
（2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾（或蒸发溶剂、降低温度）；
（3）20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是68g；
（4）依上表分析，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的最佳方法是蒸发结晶．
10．实验室利用如图实验装置进行有关实验．

（1）请写出实验室用装置A制取二氧化碳的化学方程式．
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是什么？
（3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用该反应来制取并收集一瓶干燥的CO2，所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序是什么？（填导管口的字母）
7．化学与我们的生活密切相关
（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示．
能量3890kJ
蛋白质48g
脂肪30g
钙480mg
锌6mg
铁4mg
维生素24mg
①糖类和表中的蛋白质﹑脂肪能够为人体提供能量．
②下列食物中富含淀粉的是a．（填序号）
a．土豆        b．牛奶        c．豆油
③缺钙（填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病．
④人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和维生素
（2）材料对我们生活的影响越来越大
①下列属于无机材料的是   a，属于复合材料的是c．（填序号）
a．镁铝合金     b．聚乙烯      c．钢筋混凝土   d．有机玻璃
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是b．（填序号）
表面涂油      b．食盐水浸泡   c．表面镀铬
（1）可选用厨房中常见的一种调味品来区分厨房中食盐和碱面（主要成分是碳酸钠），这种调味品是醋或白醋．
（2）薯片等膨化食品等常采用充气包装来保存食品，所充入的气体可能是氮气（二氧化碳、稀有气体）．
（3）某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是均一性．
（4）用洗涤剂来去除餐具上油渍，其原理是洗涤剂与油污发生了乳化作用作用；洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈．当关闭燃气阀门后，灶具的火焰也随之熄灭，其灭火原理是移走可燃物．
8．PM2.5 是指直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，它对人体危害很大．下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．尽量乘坐公交车或骑自行车出行B．露天焚烧废旧塑料解决“白色污染”
C．用清洁能源代替化石燃料D．植树造林增加绿化面积

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