题目内容
某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动：
【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3．
【进行猜想】猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3．
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3．
猜想三：熟石灰没有变质．
【设计实验】该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．
【反思与应用】①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是 ．
②称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g．求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）．
【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3．
【进行猜想】猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3．
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3．
猜想三：熟石灰没有变质．
【设计实验】该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
② ③ |
猜想 |
②称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g．求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）．
分析：熟石灰变质是指Ca（OH）2和空气中的二氧化碳反应生成CaCO3．
【设计实验】最后的结论是猜想一成立，即：熟石灰全部变成了CaCO3．可以断定样品中没有Ca（OH）2，则滤液呈中性，酚酞不变色；滤渣全部为CaCO3，加盐酸会全部溶解，并产生二氧化碳．
【反思与应用】①要证明猜想二“熟石灰部分变成了CaCO3”成立，则滤液中会含有氢氧化钙，则可参照上述实验方案进行探究，推测步骤②中产生的实验现象．
②根据题意，利用化学方程式进行计算．
【设计实验】最后的结论是猜想一成立，即：熟石灰全部变成了CaCO3．可以断定样品中没有Ca（OH）2，则滤液呈中性，酚酞不变色；滤渣全部为CaCO3，加盐酸会全部溶解，并产生二氧化碳．
【反思与应用】①要证明猜想二“熟石灰部分变成了CaCO3”成立，则滤液中会含有氢氧化钙，则可参照上述实验方案进行探究，推测步骤②中产生的实验现象．
②根据题意，利用化学方程式进行计算．
解答：解：【设计实验】若熟石灰全部变成了CaCO3，那么滤液中就没有了Ca（OH）2，所以②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，滤液不变色或通入二氧化碳，滤液不变浑浊；③取少量滤渣于试管中，加入盐酸后，CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡产生．则：
【反思与应用】①要证明猜想二“熟石灰部分变成了CaCO3”成立，则滤液中会含有氢氧化钙，则可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是酚酞试液变红．
②解：设样品中含Ca（OH）2的质量为x．
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x l0%×7.3g
则
=
，解得x=0.74g
则样品中Ca（OH）2的质量分数为=
×100%=74%
答：样品中Ca（OH）2质量分数为74%．
故答案为：酚酞试液不变色； 产生大量气泡；猜想一； 酚酞试液变红；74%
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
②酚酞试液不变色． ③产生大量气泡． |
猜想一成立 |
②解：设样品中含Ca（OH）2的质量为x．
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x l0%×7.3g
则
| 74 |
| x |
| 73 |
| 10×73% |
则样品中Ca（OH）2的质量分数为=
| 0.74g |
| 1g |
答：样品中Ca（OH）2质量分数为74%．
故答案为：酚酞试液不变色； 产生大量气泡；猜想一； 酚酞试液变红；74%
点评：本题探究久置的熟石灰粉末的组成，主要考虑熟石灰吸水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，需要注意一些关键的词，如猜想一中的“全部”、猜想二中的“部分”等，熟练掌握氢氧化钙和碳酸钙的性质是解题的关键．
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