Question

2．某钢铁厂计划生产含Fe量为96%的生铁，若用含氧化铁960t的赤铁矿为原料，可生产该生铁多少吨？（反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 由赤铁矿石的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：设可生产该生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
960t                    96%x 
$\frac{160}{112}=\frac{960t}{96%x}$           x=700t
答：可生产该生铁700t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．