题目内容
20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A、20% | B、26.5% |
| C、36% | D、4O% |
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，判断50克水溶解的氯化钠的质量，据此由溶质的质量分数=溶质质量分数=
×100%，进行分析解答．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18g，所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈26.5%．
故选：B．
| 18g |
| 18g+50g |
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握溶解度的含义、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列关于水的叙述，错误的是（ ）
| A、生活中通过煮沸可降低水的硬度 |
| B、生活污水直接排放不会造成水污染 |
| C、水是由水分子构成的 |
| D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 |
如图所示实验操作，不正确的是（ ）
A、 添加酒精 |
B、 称量氢氧化钠 |
C、 制取二氧化碳并验满 |
D、 二氧化碳性质检验 |
如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“
”分别表示两种不同元素的原子．依据下列信息，有关说法错误的是（ ）| A、反应前后分子的种类发生了改变 |
| B、反应前后没有元素化合价的改变 |
| C、该反应符合质量守恒定律 |
| D、该反应属于化合反应 |
只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（ ）
| A、CuSO4溶液 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、FeSO4溶液 |
| D、稀硫酸 |
下列实验现象的描述中，不正确的是（ ）
| A、木炭在氧气中燃烧发出白光 |
| B、细铁丝在氧气中燃烧火星四射 |
| C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上出现液滴 |
| D、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 |
下列做法不会造成环境污染的是（ ）
| A、燃放烟花爆竹 |
| B、汽车排放的废气 |
| C、利用太阳能发电 |
| D、拆房修路 |
右图为九种物质的相互关系，其中A、B、M、N是氧化物，C、H是单质，只有D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色．图中“→”化
冷水