题目内容
8．24gMg与65gZn，分别与足量的稀H2SO4反应，得到H2的质量比是（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 1：3 |
分析 根据题意，24gMg与65gZn，分别与足量的稀H2SO4反应，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．
解答 解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
根据反应的化学方程式结合物质间的质量关系可以看出，24gMg与65gZn，分别与足量的稀H2SO4反应，得到H2的质量相等，故质量比是1：1，故选A．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应是第2 次试验该黄铜样品中铜的质量分数为35%．
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 所取黄铜样品的质量（g） | 10.0 | 10.0 | 20.0 |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 100.0 | 80.0 | 80.0 |
| 反应后烧杯内剩余物质的质量（g） | 109.8 | 89.8 | 99.8 |
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应是第2 次试验该黄铜样品中铜的质量分数为35%．
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
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18．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．如图正确的是（ ）
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