题目内容
CaSO4和KH2PO4的混合物中，测得其中硫元素的质量分数约为11.8%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A、23.6% | B、45.8% | C、47.1% | D、无法确定 |
分析：根据完整中元素的质量分数=
×100%，进行解答．
| 该元素的相对原子质量×原子个数 |
| 物质相对分子质量 |
解答：解：根据完整中元素的质量分数=
×100%，可得
CaSO4中O的质量分数=
×100%=47.1%
KH2PO4中O的质量分数═
×100%=47.1%
由此可知无论两者比例如何，氧元素的质量分数都是47.1%；
故选C．
| 该元素的相对原子质量×原子个数 |
| 物质相对分子质量 |
CaSO4中O的质量分数=
| 64 |
| 136 |
KH2PO4中O的质量分数═
| 64 |
| 136 |
由此可知无论两者比例如何，氧元素的质量分数都是47.1%；
故选C．
点评：本题考查学生对等量法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
练习册系列答案
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已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KH2PO4的质量分数为（ ）
| A、20% | B、25% | C、85% | D、80% |