题目内容

下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　)

A. NaNO3 HCl Na2SO4 B. NaNO3 NaCl CuSO4

C. CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D. NaOH BaCl2 NaSO4

A 【解析】 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH...
练习册系列答案
相关题目

某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤。甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液，其余同学不同意他的说法，大家一起展开探究。

（提出问题）滤液中的溶质成分是什么?

（猜想假设）猜想一：氢氧化钠

猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙

猜想三：氢氧化钠、____________

猜想四：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠

（讨论交流）大家一致认为猜想四不成立，请用化学方程式说明理由___________。

（实验探究）甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。

实验操作

现象

结论

甲同学

加入足量稀盐酸

无明显现象

猜想一成立

乙同学

加入碳酸钠溶液

无明显现象

猜想一成立

丙同学

加入无色酚酞溶液

溶液变为红色

猜想一成立

（实验评价）甲同学的实验只能证明滤液中不含碳酸钠；乙同学的实验只能证明猜想二不成立；丙同学的实验错误，原因是_____________________________。

（得出结论）综合两位同学的实验和现象，可证明猜想一成立。

（反思迁移）①同学们经过讨论，提出用两种盐溶液及相应的实验操作，也可确定所得滤液中溶质的成分，这两种盐溶液可以是________________________。

②在制取某物质时，除了根据原理设计实验，还需要注意_______________。

碳酸钠（或Na2CO3） Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓ 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红 CaCl2和Na2CO3（或氯化钙和碳酸钠）（合理即可） 控制反应物的用量 【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，化学方程式的书写。解题根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。 猜想假设：碳酸钠能与氢氧化钙反应生...

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

B. t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C. 将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙

D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

B 【解析】A、t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升...

除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．

(1)以上操作合理的而先后顺序为_____(数字序号不能重复使用)．

(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．__________

(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．______________

①②⑤③④ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质 【解析】(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化...

将氯气通入石灰水中会发生如下反应：2C12+2Ca(OH)2=X+Ca(C1O)2+2H2O，则X的化学式为_____。实验室常用氢氧化钠溶液来吸收一种有毒气体﹣﹣氯气，其反应原理为：_____(用化学方程式表示)。

CaCl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】根据2C12+2Ca(OH)2=X+Ca(C1O)2+2H2O，反应前含有4个Cl原子，2个Ca原子，4个H原子和4个O原子，反应后含有1个Ca原子，2个Cl原子，4个O原子，4个H氦原子，故X中含有1个Ca原子和2个Cl原子，其化学式为CaCl2；氯气与氢氧化钠能反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故化学方程式为：Cl2+2N...

下列图示的实验操作正确的是(　　)

A. 给液体加热 B. 量取液体

C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的PH

B 【解析】 A、液体加热时，液体量不能超过试管的三分之一，图中所示操作错误；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，图中所示装置正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操...

在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上(每题只有一个正确选项)。

(1)能直接构成纯净物的是①和_____；(2)能保持物质水的化学性质的是水_____；(3)化学变化中的最小粒子是___；(4)带正电荷的是③和___；(5)不显电性的是①②和____；(6)质量最小的是____；(7)在同一原子中数目相等的是⑥和____。

② ① ② ④ ⑤ ⑥ ④ 【解析】 (1)能直接构成纯净物的是①和②原子；(2)构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，能保持物质水的化学性质的是水①分子；(3)原子是化学变化中的最小粒子；(4)带正电荷的是③和④质子，一个质子带一个单位的正电荷；(5)不显电性的是①②和⑤中子；(6)一个质子的质量与一个中子的质量大约相等，都是一个电子质量的1836倍，质量最小的是...

1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验” 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。实验时发现（示意图如下）：

(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

(3)有极少部分α粒子被弹了回来。

下列由该实验分析得出的认识中，正确的是

A. 原子核不带电 B. 原子是实心的球体

C. 原子质量主要集中在原子核 D. 原子核由质子和中子构成

C 【解析】 A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法错误． B、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法错误． C、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确． D、根据卢瑟福为探索原子...

自来水厂生产过程应用了许多化学知识，下图是某自来水厂生产过程示意图。

（1）炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有的性质是_______。

（2）该自来水生产过程中，使用的净水方法有_______（填选项编号）。

a．沉淀 b．过滤 c．煮沸 d．蒸馏 e．杀菌消毒

（3）吸水井中通入的氯气和氨气可反应生成氯胺（NH2Cl）。氯胺可缓慢释放出有消毒作用的物质X，该反应的化学方程式：NH2Cl + H2O = NH3 + X，推测X的化学式为______。

（4）常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水，可用的物质是_____。写出硬水软化的一种常用方法：____________。

吸附性 a 、b 、e HClO 肥皂水 煮沸（或蒸馏） 【解析】本题考查了水的净化方法。 （1）在水的净化过程中，活性炭因具有吸附性用作净水剂，炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有吸附性； （2）由生产过程可知，属于自来水生产使用的净水方法有：通过沉淀池进行沉淀，通过沙滤进行过滤，灭菌池的消毒杀菌等。故选abe； （3）化学反应前后原子的种类和数目不变和N...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网