题目内容

某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取样品12 g，放入质量分数为14.6％的盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4 g，试计算该纯碱样品中含氯化钠的质量分数．

答案：
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：
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①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是
 
，如果这两步操作太快，会导致测定结果
 
（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是
 
；装置A中的试剂X应选用
 
，其作用是
 
，
（3）置C的作用是
 
；干燥管Ⅱ的作用是
 
．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第
 
项操作前必须打开，在第
 
项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：
 
．
精英家教网某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=
 
．
（2）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是
 
（写出化学式．）
某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
〖实验装置〗
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①如图所示连接装置，并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是
 
，写出该装置中发生反应的化学方程式
 
．
（2）浓硫酸的作用是
 
．
（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是
 
；
（4）B装置的作用是
 
，
（5）该样品中碳酸钠的质量分数是
 
．
如图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）该盐酸溶液中溶剂质量为
90
90
 g；
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
②用去盐酸溶液的质量是多少g？
（2013?贵港一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=
4.4g
4.4g
．
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（写出化学式）．
（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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