Question

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．
查阅资料知：NaOH变质生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH＞7．
（1）甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功，

 

；理由是

 

．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为

 

．
（3）丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．

探究目的	探究步骤	预计现象
除去	取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液．充分反应后过滤	产生白色沉淀
证明固体中存在NaOH	在滤液中滴加   溶液	溶液变红

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃，而Na₂CO₃溶液的pH＞7，呈碱性，据此进行分析解答．
（2）要证明氢氧化钠变质，可证明有Na₂CO₃生成，根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．
（3）由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再证明氢氧化钠的存在．

解答：解：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃，而Na₂CO₃溶液的pH＞7，呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色，故不能用用酚酞试液检验NaOH是否变质．
（2）要证明氢氧化钠变质，可证明有Na₂CO₃生成，根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，根据题意滴加某种试剂，有大量气泡产生，故所加试剂为稀盐酸或稀硫酸．
（3）由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，若酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在．
故答案为：（1）不能成功；碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红；（2）稀盐酸等；（3）

探究目的	探究步骤	预计现象
除去 碳酸钠	取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液．充分反应后过滤	产生白色沉淀
证明固体中存在NaOH	在滤液中滴加 无色酚酞溶液	溶液变红

点评：本题难度不大，证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中考的热点，掌握要证明氢氧化钠的存在须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去是正确解答本题的关键．