题目内容
下列事实与对应的解释相符合的是
A．空气能被压缩----分子体积可以变小
B．结冰的水不能流动----0℃以下，水分子不再运动
C．铵盐都能与氢氧化钙反应产生氨气----铵盐中含有NH4+
D．20mL水和20mL酒精混合后的总体积小于40mL----分子的质量和体积都很小
C
【解析】
试题分析：A．空气能被压缩----分子体积可以变小是错误的叙述，应该为分子之间有间隔；B选项结冰的水不能流动----0℃以下，水分子不再运动是错误的叙述，0℃以下，水分子运动减慢；C选项铵盐都能与氢氧化钙反应产生氨气----铵盐中含有NH4+ 是正确的叙述；D选项20mL水和20mL酒精混合后的总体积小于40mL----分子的质量和体积都很小是错误的叙述，应该为分子之间有间隔；故选C
考点：分子的特征
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有 ．
从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 ．所用药品，实验数据如下表：
实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 （写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为 ．
下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：
（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 （填“吸热”或“放热”），该溶液呈 色；③中的溶液显 色．
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈 性（填“酸”或“碱”）．
（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．
【提出问题】
为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲 | 取少量c溶液滴入稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液中含较多的CO32﹣或HCO3﹣ |
乙 | 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 | 无明显现象 | 溶液中没有大量的 离子 |
【实验结论】
根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： ．
【实验反思】
同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成 或 ．