题目内容
【题目】实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b 。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用E装置收集二氧化碳的依据是 ，检验二氧化碳是否集满的方法是 。
（4）用排水法收集氧气完毕后，应先 ，后 ，原因是 。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的是 和 （填序号）。
【答案】（1）酒精灯；铁架台 （2）B ；催化 （3） CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+ CO2 ↑； 二氧化碳的密度大于空气的密度；燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭说明已满（4）将导管移出水面 ；熄灭酒精灯；防止水倒吸入试管中，使试管炸裂（5）A；D
【解析】
试题分析：用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是Ｂ，因为过程中不要加热；
，其中二氧化锰起催化作用。实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用E装置收集二氧化碳的依据是二氧化碳的密度大于空气的密度，检验二氧化碳是否集满的方法是燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭说明已满。用排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸入试管中，使试管炸裂。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是Ａ，因为需要加热，和收集装置是Ｄ，因为密度比空气小。NH3极易溶于水。
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：
【定性研究】
(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。
【定量研究】
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。
【深入研究】
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……
请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。 | 加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。 | 证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率 |
（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。
