题目内容

6．20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发，第一次蒸发掉10g水，析出2g晶体；第二次蒸发掉10g水，将析出3g晶体；第三次再蒸发掉10g水，将析出3g晶体．

分析 在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出；

解答 解：在一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出晶体2g，说明这时候的溶液是饱和溶液；再蒸发掉10g水，析出3g硝酸钾，则可得出此温度下硝酸钾的溶解度就等于30g，再蒸发10g水，会析出3g晶体．
故填：3．

点评 本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解和应用，培养学生的理解能力和计算能力．

练习册系列答案
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16．某矿泉水标签的部分内容如图，请分析回答问题．
（1）用化学符号表示其中的镁离子Mg2+；
（2）根据标签中提供的pH可知，该矿泉水呈碱性；
（3）饮用该矿泉水能为人体提供的营养素有（写出一种即可）水（或无机盐）．
17．在我们日常生活、生产中，无处不涉及化学．下列说法正确的是（　　）
A．人体缺少钙素会引起甲状腺肿大下
B．引起水体富营养化的主要原因是过量使用化肥使水中氮元素和钾元素的含量增大
C．自来水厂净化水的过程中，蒸馏可降低水的硬度
D．垃圾类回收的主要好处是可以变废为宝和减少污染
14．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、K2CO3、NaOHB．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、NaNO3D．NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
1．对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①H2 ②Na+ ③CO2 ④⑤$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．
A．①可表示2个氢原子
B．②和④可表示阳离子
C．③中碳元素的化合价为+4价
D．⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷
11．用排空气的方法收集一塑料瓶（无色透明）氨气，按图连接仪器后，挤压塑料瓶，使氨气排入水中，就可以在塑料瓶内引发红色喷泉，从实验操作和相关现象得出的结论错误的是（　　）
A．塑料瓶中氨气为混合物
B．氨气的密度小于空气
C．氨气易溶于水，使塑料瓶内压强减小
D．塑料瓶内液体的PH＞7
18．工业上以粗盐为原料可生产烧碱等重要化工原料，如图是工艺流程示意图．

（1）操作①中的主要步骤是溶解、过滤、蒸发．
（2）②中的溶解过程使用玻璃棒，其作用是加速氯化钠的溶解．
（3）过程③中发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）过程④中发生反应的化学方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
15．为了测定某含杂质的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应）．某化学小组进行了如下实验：

（1）配制100g 19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是80%；
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）
16．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．
收集O2		B．
称取食盐		C．
稀释浓硫酸		D．
加入锌粒

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