Question

3．工业盐酸中常混有少量的FeCl₃而呈黄色．为测定某工业盐酸中FeCl₃的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
请计算：
（1）与FeCl₃反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是2.4g．
（2）该工业盐酸中FeCl₃的质量分数．

Answer 1

分析 由图可以看出和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为182g-170g=12g，可以根据消耗的12g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化铁的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由图可以看出和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为182g-170g=12g，其溶质氢氧化钠的质量为12g×20%=2.4g
设与2.4g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5    120
x            2.4g
$\frac{162.5}{120}$=$\frac{x}{2.4g}$
x=3.25g
该工业盐酸中FeCl₃的质量分数为$\frac{3.25g}{100g}$×100%=3.25%
答：
（1）与FeCl₃反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是 2.4g．
（2）该工业盐酸中FeCl₃的质量分数为3.25%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．