Question

14．某工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂三种物质．为了分离并回收金属银和铜，设计了如下实验方案：

（1）反应①中与铜粉反应的物质是硝酸银．
（2）反应②中发生反应的化学方程式是Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
（3）从固体Y中得到金属铜的方法有：
物理方法：用磁铁吸引．
化学方法：在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）银的活动性排在铜之后，所以反应①中与铜粉反应的物质是硝酸银；
（2）反应②中发生的反应是硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（3）通过推导可知，固体Y中含有铁、铜，所以从固体Y中得到金属铜的方法有：用磁铁吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）硝酸银；
（2）Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（3）用磁铁吸引；
在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．