题目内容
【题目】科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的有关信息，请根据下表回答相关问题。
（1）图中不同元素之间的最本质的区别是_____，原子序数为11的元素位于第_____周期。
（2）具有相似化学性质的元素是（______）（多选或少选均不得分）。
A Be，Al B N，P C S，O D Cl，Ar
（3）请画出12号元素原子结构示意图_____，化学反应中该原子比较容易_____（“得到”或“失去”）电子变为_____离子。
（4）第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是_____；元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是_____。（每空写一条变化规律即可）
（5）写出一个核外电子排布与氖（Ne）原子相同的阳离子和阴离子各一个：阳离子：_____，阴离子_____。
（6）根据图中信息，一个二氧化碳（CO2）分子中所含电子总数为_____。
【答案】质子数不同 三 BC 
失去 阳 从左到右最外层电子数从1到8依次递增（或核外电子层数相同） 从上到下核外电子层数依次递增（或最外层电子数相同） Na＋（或Mg2＋、Al3＋） O2－（或F-） 22
【解析】
（1）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；由元素周期表可知，原子序数为11的元素位于第三周期；故填：质子数不同；三；
（2）具有相似化学性质的元素则最外层电子数相同，在元素周期表中位于同一族；
A、Be，Al不是同一族，不具有相似的化学性质；
B、N，P是同一族，具有相似的化学性质；
C、S，O是同一族，具有相似的化学性质；
D、Cl，Ar不是同一族，不具有相似的化学性质；故选：BC；
（3）12号元素是镁元素，镁原子的原子结构示意图是；镁原子最外层电子数是2个，在化学反应中该原子比较容易失去最外层的2个电子变成带2个单位正电荷的镁离子（阳离子）；故填：；失去；阳；
（4）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：核外电子层数相同，最外层电子数从左往右依次递增；元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是：最外层电子数相同，从上往下电子层数依次递增；
故填：从左到右最外层电子数从1到8依次递增（或核外电子层数相同）；从上到下核外电子层数依次递增（或最外层电子数相同）；
（5）氖原子核外电子层数是2，第一层是2个电子，第二层是8个电子，阳离子中，Na＋、Mg2＋、Al3＋与氖原子核外电子排布相同，阴离子中，O2－、F-与氖原子核外电子排布相同。
故填：Na＋（或Mg2＋、Al3＋）；O2－（或F-）；
（6）1个二氧化碳分子中含有1个碳原子、2个氧原子，每个碳原子含有6个电子，每个氧原子中含有8个电子，所以1个二氧化碳分子中含有的电子数为：6+8×2=22；故填：22。
【题目】小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液与烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入澄清石灰水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀的质量/g | 0.4 | m | 1.0 | 1.0 |
请计算：（1）表中m的值为______。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。______