某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3.技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH.先后分离出两种沉淀.并通过系列处理得到有价值的产品.操作流程如下图所示.(1)固体A与某酸溶液反应的化学方程式为 .操作②时.当即可停止加热.(2)该流程中发生的化学反应的基本类型有 .(3)溶液b除了可能含有NaOH外.还一定含有的溶质是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸溶液反应的化学方程式为___________。操作②时，当___________即可停止加热。

（2）该流程中发生的化学反应的基本类型有___________。

（3）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________（填化学式）。

练习册系列答案

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实验室有一包白色固体由K2CO3、 K2SO4、 KCl、 CaCl2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失。

下列分析中正确的是

A.原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4、CaCl2 和KCl

B.原固体中一定不含CaCl2和CuSO4、可能含有KCl

C.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4

D.若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KC1

用图装置进行空气中氧气含量测定的实验。

（1）证明空气中氧气含量约为1/5的实验现象是______。

（2）实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是______。

下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是

A.Fe2O3 B.Na2CO3

C.NaCl D.NaOH

“奔跑吧”奔跑团在敦煌名胜景点区月牙泉（如图）开展生存体验，并利用天然泉水进行净化处理，设计出如图所示的净化水的操作流程。

（1）月牙泉的水属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。操作一可去除难溶性杂质，过滤时要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，该仪器的作用为________。

（2）操作二中X试剂可以是______，除去水样中的颜色和异味，该过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。操作三中消毒剂可用二氧化氯，则其化学式为______。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用______的方法。

（3）月牙泉水含有较多可溶性钙、镁化合物，属于_______（填“硬水”或“软水”）。鉴别泉水和饮用纯净水的最简便方法是加入__________。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____________。

（4）下列实验中证明水的组成，其中不能达到目的是__（填序号）

A水的蒸发 B氢气还原氧化铜 C水的电解 D氢气在氧气中燃烧．

（5）水是生命之源。每个人要爱惜、保护水资源。请你说明至少一条保护水资源的合理建议有___________。

下列实验方案正确的是___________。

A.制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2

B.鉴别：用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液

C.除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质

D.检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成

如图所示，甲、乙、丙的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序，不符合要求的是___________。

A.C、CO、CO2

B.H2O2、H2O、O2

C.KOH、K2CO3、KNO3

D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）

A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D.量取水时，用规格为100mL的量筒

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　　）

A. 滤液中一定含有FeSO4、H2SO4

B. 滤渣里一定有Cu

C. 滤液中可能有CuSO4、H2SO4

D. 滤渣里一定有Cu和Fe

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