下图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图:(“ 代表氢原子.“ 代表碳原子.“ 代表氧原子) 请回答: (1)写出上述反应过程中的化学方程式 , (2)该反应属于基本反应类型中的反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子) 请回答：

（1）写出上述反应过程中的化学方程式；

（2）该反应属于基本反应类型中的反应。

【答案】

（1）C₂H₄ + H₂O = C₂H₅OH （2）化合

【解析】）①由图示可知在反应物中有两种物质，一种物质的分子由两个碳原子、4个氢原子构成，所以化学式是C₂H₄，另一种物质的分子是由1个氧两个氢所以化学式是H₂O，生成物分子是由两个碳，一个氧，6个氢，所以化学式是C₂H₆O．

②由于反应物由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应

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（2013?齐齐哈尔）金属材料在生产生活中十分广泛
（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有

导电性、导热性

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（答两点）

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是

含碳量不同

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；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式

；
每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是

与水和氧气同时接触

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；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有

寻找金属的替代品

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（答一条即可）；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是

；滤液中一定不含的物质是

硫酸、硫酸铜

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金属材料在生产生活中十分广泛
（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_________ （答两点）
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_________ ；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_________ ；
每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_________ ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有_________ （答一条即可）；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是_________ ；滤液中一定不含的物质是_________ ．

金属材料在生产生活中十分广泛

（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 _________ （答两点）

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 _________ ；

（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 _________ ；

每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 _________ ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 _________ （答一条即可）；

（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 _________ ；滤液中一定不含的物质是 _________ ．

金属材料在生产生活中十分广泛

（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 _________ （答两点）

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 _________ ；

（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 _________ ；

每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 _________ ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 _________ （答一条即可）；

（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 _________ ；滤液中一定不含的物质是 _________ ．

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。

和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH 的平衡转化率为______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。