Question

1．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）若该实验选择装置A来制取氢气，请写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体．选用的装置是AD（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）小王同学用浓盐酸与大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
欲制取一瓶纯净又干燥制得的 CO₂，可使气体连续两次通过F装置，其中所盛的药品依次是D、B（填序号）．
A．氢氧化钠固体  B．浓硫酸  C．氢氧化钠溶液  D．饱和的碳酸氢钠溶液
（5）小李同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：H₂O．
②制取并收集NH₃，应该从上图中选择的收集装置是E．（填序号）．
③NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B．（填序号）．
A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸               C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析；
根据浓硫酸有吸水性，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（5）①根据质量守恒定律进行分析；
②根据氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析；
③根据碱性气体不能用酸性干燥剂进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是集气瓶；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，所以选用的装置是AD，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水生成的碳酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢溶于水，形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红色，故选：a；
浓硫酸有吸水性，氯化氢溶于水生成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以制取一瓶纯净又干燥制得的 CO₂，可使气体连续两次通过F装置，其中所盛的药品依次是D、E；
（5）①反应物中有2个氮原子，10个氢原子，2个氯原子，1个钙原子，2个氧原子，生成物中有2个氯原子，1个钙原子，2个氮原子，6个氢原子，所以X是水；
②氨气密度比空气小，极易溶于水，所以选择的收集装置是E；
③碱性气体不能用酸性干燥剂，故选：B．
故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）AD，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）a；D、E；
（5）①H₂O；
②E；
③B．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．