Question

17．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验．现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸．实验过程如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g．
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2克进行解答；
（2）由图示可知，完全反应时生成气体的质量为2.2g，加入稀盐酸的总质量为200g-150g=50g；根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出反应生成气体所需要的氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．
（3）写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量，进而求出样品中氢氧化钠的质量以及样品中氢氧化钠的质量分数即可．

解答 解：（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2g；
（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
 y      x             2.2g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{2.2g}$=$\frac{106}{y}$
x=3.65g
y=5.3g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：$\frac{3.65g}{50g}×$100%=7.3%
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是：$\frac{17.3g-5.3g}{17.3g}×$100%≈69.4%
答案：
（1）2.2；
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%；
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，书写化学方程式要注意配平，计算步骤要注意规范性．培养学生分析图形的能力，掌握化学计算的格式和规范性．