题目内容

2．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（选填序号）；①原子       ②分子      ③离子
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；
（3）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（选填字母序号）．
A．硅电池板     B．铝合金灯柱      C．塑料灯罩        D．钢质防盗螺丝．

分析 （1）根据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据已有的材料的类别进行分析解答即可，有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料，据此解答．

解答 解：
（1）金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的； 
故答案为：①；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3
（3）A．硅电池板属于无机非金属材料；
B．铝合金灯柱属于金属材料；    
C．塑料灯罩属于有机合成材料；     
D．钢质防盗螺丝属于金属材料．
故答案为：C．

点评 本题考查了物质构成的知识及质量守恒定律的应用、材料的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
12．如图1，①-⑥是初中阶段产生氧气的六条途径．

Ⅰ、A为纯净物，常温下为液态，写出途径①的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
Ⅱ、工业上可通过途径②来生产大量氧气，途径②是物理变化过程．（填“物理变化”或“化学变化”）
Ⅲ、自然界可通过途径③来提供氧气，途径③是光合作用．
Ⅳ、④⑤⑥是实验室制取氧气的途径．其中D、E为固体纯净物，F为液体．
D通过途径④反应生成的一种生成物可作为途径⑤、⑥反应的催化剂．
（1）途径⑥反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，利用该反应选择的发生和收集装置是bc或bd（填标号），仪器f是长颈漏斗，它的优点为可以随时添加液体药品．
（2）林同学称取一定质量高锰酸钾，将温度控制在250℃加热制O2，该方法符合途径④（填①-⑥的数字）．  反应的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：
【提出猜想】依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取一定质量的K2Mn04在250℃条件下加热，固体质量减轻（填“减轻”或“增重”），得出了猜想Ⅱ正确的结论．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响．为验证此结论，设计如下实验方案：
①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O．
②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．
③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
该过程中还必须控制相同的变量是锰酸钾固体的质量和加热的温度．
13．电动自行车广泛使用大量金属材料，如下图所示．
（1）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气中的O2和H2O反应（填化学式）．
（3）查阅资料可知铬（Cr）的活动性强于铁，小王欲用实验比较铝、铜和铬的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是A、C（填序号）．
A．Al、Cr、Cu、40%H2SO4溶液        B．Al2（SO4）3溶液、CrSO4溶液、Cu
C．Al、CrSO4溶液、Cu         D．Al2（SO4）3溶液、Cr、Cu．
10．CO与Fe2O3反应的化学方程式为（　　）
A．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2B．3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+CO2D．CO+Fe2O3═Fe+CO2
17．废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测定溶液的 pH 值		B．
比较两种金属的硬度
C．
向待测液中滴入石蕊溶液		D．
稀释浓硫酸
14．为比较 X，Y，Z 三种金属活动性大小，进行如下实验．实验结论正确的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X 且 Y＞ZD．X＞Y 且 Z＞Y
11．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．

（1）下列环境问题与SO2有关的是A（填字母序号）．
A．酸雨         B．温室效应         C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH（填化学式）．
（3）反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解．
（4）已知部分原料的价格如下表所示．
试剂Ca（OH）2NaOH
价格（元/kg）0.362.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
12．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液不能再溶解其他溶质
B．饱和溶液降温一定会析出晶体
C．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液

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