Question

14．1.2g铁丝在氧气中燃烧后，称得固体总质量为1.5g，则参加反应的铁和氧气的质量分别为多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，故反应前铁丝的质量和参加反应的氧气的质量总和等于反应后固体总质量，则可求氧气的质量，再根据化学方程式计算参加反应的铁的质量．

解答 解：
因为反应前铁丝的质量和参加反应的氧气的质量总和等于反应后固体总质量，则可求参加反应的氧气的质量为1.5g-1.2g=0.3g，
设与0.3g氧气反应的铁丝的质量为x．
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168   64
x      0.3g
则$\frac{168}{64}=\frac{x}{0.3g}$，解得x=0.7875g．
故答案为：参加反应的铁和氧气的质量分别为0.7875g、0.3g．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理、利用化学方程式进行计算的能力．